Físicoquímica

 CONSTANTE DE EQUILIBRIO LEY DE ACCIÓN DE MASAS Permite hacer cálculos y predicciones sobre el equilibrio a través del cálculo de las constantes de equilibrio. Conocer el valor de la constante de equilibrio es muy importante en la industria, ya que a partir de ellas, se pueden establecer condiciones óptimas para un proceso determinado y obtener con la mayor eficiencia el producto de interés.

EQUILIBRIO TÉRMICO   El equilibrio térmico es aquel estado en el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos, las cuales, en sus condiciones iniciales presentaban diferentes temperaturas, una vez que las temperaturas se equiparan se suspende el flujo de calor, llegando ambos cuerpos al mencionado equilibrio térmico. Una vez iniciada una reacción química, esta puede desarrollarse de dos maneras diferentes: la reacción puede transcurrir hasta que se agote uno de los reactivos, o hasta un punto en el que, aunque existan reactivos en cantidad suficiente, la reacción aparentemente se detiene. En el segundo caso se dice que el sistema formado por los reactivos, los productos y el medio de reacción ha alcanzado un estado de equilibrio. A pesar de que un sistema químico en equilibrio parece que no se modifica con el tiempo, esto no significa que no está ocurriendo ningún cambio. A continuación el siguiente esquema:

 REACCIÓN QUÍMICA     E s el proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras con propiedades diferentes. Es decir pasan de ser reactivos a ser productos. TEORÍA DE LAS COLISIONES Según la teoría de las colisiones existen tres condiciones para que se produzcan reacciones: 1.- Las especies químicas (iones, moléculas, radicales, etc.) deben de colisionar de manera eficiente. 2.- Deben portar con la energía suficiente para el rompimiento de sus enlaces. 3.- Además, la orientación de impacto tiene que ser muy específica. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN Es la energía mínima requerida para romper los enlaces. FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:  1.- Reacciones rápidas , se supone que proceden casi de inmediato. Explotan, desprenden gases o son exotérmicas. 2.- Reacciones lentas , horas, días. TEMPERATURA A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción, ya que aumenta la presión de choques efectivos. CONCENTRACIÓN: A mayor concentración de reactivos, ...

 TIPOS DE SÓLIDOS SÓLIDOS CRISTALINOS:  Son aquellos en los que los átomos, iones o moléculas se repiten de forma ordenada y periódica en las tres direcciones. Se dice que estos sólidos existen como cristales, los cuales muestran facetas y diseños geométricos que reflejan cuán ordenados son por dentro. Otros ejemplos de sólidos cristalinos son el diamante, el cuarzo, el antraceno, el hielo seco, el cloruro de potasio o el óxido de magnesio. Un par de sólidos cristalinos altamente conocido es el del azúcar y la sal (NaCl). A simple vista, ambos lucen cristales blancos; pero sus propiedades difieren enormemente. El azúcar es un sólido cristalino molecular, mientras la sal un sólido cristalino iónico. El primero está compuesto de moléculas de sacarosa; y el segundo, de iones Na +  y Cl – . SÓLIDOS AMORFOS: Es el estado sólido de la materia en que las partículas que conforman el sólido poseen una estructura desordenada. Este carácter amorfo es más común de lo que se pudiera...

 LÍQUIDOS TENSIÓN SUPERFICIAL : Cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie de un líquido por unidad de área. DENSIDAD: Se define como la masa por unidad de volumen. Ya que los líquidos varían su volumen con la temperatura, la densidad también sufre esa variación. La densidad relativa de una sustancia es la relación   existente entre su densidad y la de otra sustancia de referencia; en consecuencia, es una m agnitud adimensional  (sin unidades) Para los líquidos y los sólidos, la densidad de referencia habitual es la del agua líquida a la presión de 1  atm  y la temperatura de 4 grados C . En esas condiciones, la densidad absoluta del agua destilada es de 1000 kg/m3 , es decir, 1 kg/dm3 . PRESIÓN DE VAPOR: Es la presión a la que cada temperatura las fases líquida y vapor se encuentran en equilibrio; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. En la situación de equilibrio, ...

INTRODUCCIÓN A LOS LÍQUIDOS 1.- Al derramar un vaso de jugo. ¿Qué puedes decir acerca de la forma que toma un líquido? El líquido tomará una forma indeterminada o dejará de tener el recipiente y se esparcirá.   2.- Si tengo ½ L de agua y lo pongo en un recipiente con capacidad para tres litros. ¿Cambia su volumen? Argumenta tu respuesta. No cambia ya que siempre será ½ L de agua, no importa en cuál recipiente esté.   3.- Cuando se mezcla agua con miel, ¿qué sucede? ¿El proceso que se da es rápido o lento? El proceso es lento.   4.- En el sistema hidráulico para frenos de un carro , la presión del pie al pisar el pedal se transfiere a través del fluido del sistema hasta el tambor de frenado. Con base en esto, ¿qué podemos deducir de la compresibilidad de los líquidos? La compresibilidad de los líquidos disminuye con respecto a la presión más grande.