REACCIÓN QUÍMICA

    Es el proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras con propiedades diferentes. Es decir pasan de ser reactivos a ser productos.

TEORÍA DE LAS COLISIONES

Según la teoría de las colisiones existen tres condiciones para que se produzcan reacciones:

1.- Las especies químicas (iones, moléculas, radicales, etc.) deben de colisionar de manera eficiente.

2.- Deben portar con la energía suficiente para el rompimiento de sus enlaces.

3.- Además, la orientación de impacto tiene que ser muy específica.

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

Es la energía mínima requerida para romper los enlaces.

FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN: 

1.- Reacciones rápidas, se supone que proceden casi de inmediato. Explotan, desprenden gases o son exotérmicas.

2.- Reacciones lentas, horas, días.

TEMPERATURA

A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción, ya que aumenta la presión de choques efectivos.

CONCENTRACIÓN:

A mayor concentración de reactivos, mayor cantidad de partículas en capacidad de reaccionar. La velocidad de reacción aumenta.

CATALIZADORES

El catalizador es una sustancia que, estando presente en una reacción química, produce una variación de su velocidad sin ser consumida durante el transcurso de la reacción.

Un ejemplo de catalizador positivo es el platino. En estado de subdivisión muy fino permite la hidrogenación catalítica de las grasas.

 Hace posible la conversión de los aceites vegetales en grasas sólidas.

INHIBIDORES:

Los inhibidores enzimáticos son moléculas que se unen a enzimas y disminuyen su actividad. Puesto que el bloqueo de una enzima puede matar a un agente patógeno o corregir un desequilibrio metabólico, muchos medicamentos actúan como inhibidores enzimáticos. También son usados como herbicidas y pesticidas.